想必现在有很多小伙伴对于已知25∘C时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题：常温下，用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时，若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5，则该温度下，CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____，0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下，将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。","title_text":"已知25∘C时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题：常温下，用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时，若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5，则该温度下，CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____，0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下，将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于已知25∘C时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题：常温下，用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时，若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5，则该温度下，CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____，0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下，将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。","title_text":"已知25∘C时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题：常温下，用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时，若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5，则该温度下，CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____，0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下，将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。